氮氣(N2)別名·英文名Nitrogen.主要應用于化肥、氨、硝酸等化合物的制造，惰性保護介質，速凍食品、低溫粉碎等的制冷劑、冷卻劑，電子工業中的外延、擴散、化學氣相淀積、離子注入、等離子干刻、光刻等，還用作標準氣、校正氣、*點氣、平衡氣等。那么如何制做氮氣呢?有哪些方法?液氮罐廠家給大家說說。

①空氣分離法。

②氨或亞硝酸銨的分解法：NH4NO2→N2+2H2O。

③在銅屑上通過氧化氮。

4.理化性質

分子量： 28.0134

熔點(三相點，12.53kPa)： -210.0℃

沸點(101.325kPa)： 195.8℃

液體密度(-210℃，12.534kPa)：869.5 kg/m3

相對密度(氣體，20℃，101.325kPa，空氣=1)：0.967

比容(21.1℃，101.325kPa)：861.5m3/kg

氣液容積比(15℃，100kPa)： 691L/L

臨界溫度： -146.9℃

臨界壓力： 3400kPa

臨界密度： 311 kg/m3

壓縮系數：

溫度

(K)

壓縮系數

100kPa

1000kPa

10000kPa

300

350

0.9998

1.000l

0.9983

1.0011

1.0052

1.0271

熔化熱(-210.002℃，12.53kPa)：25.75 kJ/kg

氣化熱(-195.803℃，101.325kPa):198.70kJ/kg

比熱容(100kPa，300K)：Cp=1040.8J/(kg·K)

Cv=742.74J/(kg·K)

比熱比(16.8℃，101，326kPa，氣體)： Cp/Cv=1.407

蒸氣壓(-200℃)： 60 kPa

(-180℃)： 465kPa

(-150℃)： 2950 kPa

粘度(100kPa，280K)：0.01691 mPa·S

表面張力(70K)： 10.53mN/m

導熱系數(100kPa，280K)：0.02447W/(m·K)

折射率(液體，77.12K，101，325kPa，6563?)：1.19844

(氣體，0℃，101,325kPa，6563?)：1.00029729

毒性級別： 3

易燃性級別：0

易爆性級別：0

在常溫常壓下，氮為無色無臭無味的惰性氣體。氮在空氣中約占78.1%。液態氮也是無色無臭,比水輕。在空氣中不燃燒。

常溫下呈現惰性，但在高溫下與氧化合。在高溫高壓有催化劑時與氫化合成氨。

N2+O2→2NO

N2+3H2→2NH3

與鹵素不直接化合，而且間接得的鹵化物*不穩。

減壓下放電可得到活化的氮。在高溫與金屬化合生成氮化物(Mg3N2，Cu3N2等)。在1000℃與碳化鈣反應生成氨腈鈣。微溶于水、酒精和醚。在25℃、101.325kPa時的溶解度為，在甲醇中16.45 ml/100ml，在乙醇中14.89 ml/100ml，在乙醚中29.30ml/100ml。在水中的溶解度為0.02354 ml/g(0℃)，0.01358 ml/g(30℃)，0.01023 ml/g(60℃)。

5.毒性

氮本身無毒，無刺激性，吸入的氮氣仍以原形通過呼吸道排出。然而，空氣中含氮量增加會造成氧的稀釋，影響人的正常呼吸。高濃度的氮氣可引起窒息。液氮接觸皮膚能引起冷燒傷。

吸入高濃度氮氣的患者應迅速轉移至空氣新鮮處，安置休息并保持溫暖。皮膚接觸液氮時立即用水沖洗，如果產生凍瘡，須就醫診治。

6.安全防護

氮氣要用受壓鋼瓶貯裝，液氮要用*熱容器、槽車貯運。氮無腐蝕性，在常溫下可使用碳鋼、不銹鋼、銅、銅合金、鋁等通用金屬材料和普通的塑膠材料。對液氮可使用鎳鋼(90%Ni)、不銹鋼、銅、黃銅和硅青銅。在低溫下可使用聚四氟乙烯和聚三氟氯乙烯聚合體。

當出現火情時，不能往液氮容器中灌進水。廢氣可排入大氣中。